Рабочая тетрадь по неорганической химии. Елена ШкаринаЧитать онлайн книгу.
свойства
1. Гидролиз
________________________________________________________________________
2. С оксидами металлов
________________________________________________________________________
2AlH3 +3ZnO = 2Al +3Zn +3H2O
3. Термическое разложение
________________________________________________________________________
4. 3CaH2 + N2 = Ca3N2 +3H2
Степень окисления +1. Вода
Химические свойства
При комнатной температуре
1. С металлами I, II группы (кроме Mg, Be)
________________________________________________________________________
2. С основными оксидами (если образуется щелочь)
________________________________________________________________________
3. С галогенами
F2 _____________________________________________________________________
Cl2 ____________________________________________________________________
________________________________________________________________________
4. С кислотными оксидами (кроме SiO2)
________________________________________________________________________
5. C ангидридами и галогенангидридами карбоновых
и неорганических кислот
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
6. С активными металлорганическими соединениями
(RMgBr, CH3Na и т. д.)
________________________________________________________________________
7. С карбидами, нитридами, фосфидами, силицидами,
гидридами активных металлов (Ca, Na, Li и др.)
________________________________________________________________________
8. C галогенидами неметаллов (P, Si)
________________________________________________________________________
9. С солями (гидролиз)
________________________________________________________________________
При нагревании
10. С металлами (Mg, Mn – Pb)
Mg ____________________________________________________________________
Zn ____________________________________________________________________
Fe _____________________________________________________________________
11. С углем, метаном
С ______________________________________________________________________
CH4 ___________________________________________________________________
В присутствии катализатора
12. С амидами, эфирами карбоновых кислот (H+)
________________________________________________________________________
13. С ацетиленом и другими алкинами (Hg2+)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
14. С алкенами (H+)
________________________________________________________________________
15. С нитрилами (H+)
________________________________________________________________________
ДЛЯ ЗАМЕТОК
Галогены
Общая характеристика
1. Положение в ПС _____________________________________________________
Степень окисления 0. Простые вещества
Получение
В промышленности
1. Электролиз расплавов и растворов солей (единственный
способ получения фтора)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2. Окисление солей хлором (для брома и йода)
________________________________________________________________________
В лаборатории (окислители PbO2, KMnO4, KClO3, K2Cr2O7)
3. Окисление галогеноводородов (для хлора, брома, йода)
________________________________________________________________________
4. Окисление солей (для йода)
________________________________________________________________________
Химические свойства
1. С металлами
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2. С неметаллами
(F2 –