Рабочая тетрадь по неорганической химии. Елена ШкаринаЧитать онлайн книгу.
F2 = 2Hal+F-
3. С водой
F2 _____________________________________________________________________
Cl2 ____________________________________________________________________
4. С щелочами
F2 _____________________________________________________________________
Cl2 __________________________________________________________ (tкомн.)
Cl2 __________________________________________________________ (нагрев)
I2 _________________________________________________________ (tкомн., tº)
5. C другими соединениями
SO2 ____________________________________________________________________
K2CO3 _________________________________________________________________
NH3 ___________________________________________________________________
NaNO2 + H2O _________________________________________________________
Особые свойства
Фтор
2NaOH +2F2 = OF2 +2NaF + H2O (разбавленная щелочь)
Хлор, бром
1. P ___________________________________________________________________
2. S ___________________________________________________________________
2. Si __________________________________________________________________
Йод
1. Fe ___________________________________________________________!
2. Восстановитель
Cl2 ____________________________________________________________________
3. Окислитель
Na2S2O3 _______________________________________________________________
SO2 +2H2O ____________________________________________________________
Степень окисления -1. Галогеноводороды
Получение
1. Гидросульфатный (HF, HCl)
________________________________________________________________________
2. Из галогенидов неметаллов (HBr, HI)
________________________________________________________________________
3. Из солей (HI)
________________________________________________________________________
4. В промышленности
________________________________________________________________________
Химические свойства
1. Кислотные
HF → HCl → HBr → HI → сила кислот
HF – слабая, остальные сильные
а) с металлами
________________________________________________________________________
б) с оксидами металлов
________________________________________________________________________
в) с основаниями и амфотерными гидроксидами
________________________________________________________________________
г) с солями
________________________________________________________________________
д) с аммиаком
________________________________________________________________________
2. Восстановительные (особенно HI)
O2 _____________________________________________________________________
H2SO4 (конц.) _________________________________________________________
3. Особые
SiO2 +4HF _____________________________________________________________
KOH +2HF ____________________________________________________________
Соли. Галогениды
Хлориды НЕ являются восстановителями!
KCl + H2SO4 (конц.) _____________________________________________________
KBr + H2SO4 (конц.) _____________________________________________________
KI + H2SO4 (конц.) ______________________________________________________
Гидродиз галогенидов
PCl3 _________________________________________________________________
SiBr4 _________________________________________________________________
Кислородсодержащие кислоты (на примере хлора)
Хлорноватистая кислота, ее соли
Получение
1. Из солей
________________________________________________________________________
2. Растворение хлора в воде
________________________________________________________________________
Химические свойства
1. Разложение на свету
________________________________________________________________________
2. Термическое разложение
________________________________________________________________________
3.