Physikalische Chemie. Peter W. AtkinsЧитать онлайн книгу.

3-4 Freie Standardbildungsenthalpien bei 298 K.Tabelle 3-5 Die Maxwell-Beziehungen.Tabelle 3-6 Die Fugazität von Stickstoff bei 273 K.

4 Chapter 5Tabelle 5.1 Henry-Konstanten für Gase in Wasser bei 298 K.Tabelle 5.2 Kryoskopische und ebullioskopische Konstanten.Tabelle 5-3 Standardzustände.Tabelle 5.4 lonenstärke und Molalität, I = kb/ b^⦵.Tabelle 5.5 Mittlere Aktivitätskoeffizienten in Wasser bei 298 K.

5 Chapter 6Tabelle 6-1 Elektrodenarten.Tabelle 6-2 Standardpotenziale bei 298 K.Tabelle 6-3 Elektrochemische Spannungsreihe der Metalle.

6 Chapter 7Tabelle 7.1 Die SchrödingergleichungTabelle 7.2 Einschränkungen durch das Unbestimmtheitsprinzip.

7 Chapter 8Tabelle 8-1 Die Hermitepolynome H_v(y).Tabelle 8-2 Die Kugelflächenfunktionen YI,mI(θ, ϕ).Tabelle 8-3 Drehimpulsquantenzahlen.

8 Chapter 9Tabelle 9-1 Radiale Wellenfunktionen wasserstoffähnlicher Atome.Tabelle 9-2 Effektive Kernladung Z_eff = Z – σ.Tabelle 9-3 Erste und zweite Ionisierungsenergien.Tabelle 9-4 Elektronenaffinitäten E_Ea/(kJ mol^–1).

9 Chapter 10Tabelle 10.1 Einige häufige Hybridisierungen.Tabelle 10.2 Bindungslängen.Tabelle 10.3 Bindungsdissoziationsenergien.Tabelle 10.4 PaulingElektronegativitäten.Tabelle 10.5 Ab-initio-Rechnungen und spektroskopische Daten.

10 Chapter 11Tabelle 11-1 Die Bezeichnung der Punktgruppen.Tabelle 11-2 Die Charaktertafel der Gruppe C_2v.Tabelle 11-3 Die Charaktertafel der Gruppe Cß_v.

11 Chapter 12Tabelle 12.1 Trägheitsmomente.Tabelle 12.2 Eigenschaften zweiatomiger Moleküle.Tabelle 12.3 Typische Schwingungswellenzahlen, ṽ/cm^–¹.

12 Chapter 13Tabelle 13-1 Farbe, Frequenz und Energie von Licht.Tabelle 13-2 Charakteristische Absorptionen einiger Gruppen und Moleküle.Tabelle 13-3 Eigenschaften der Laserstrahlung und ihre chemischen Anwendungen...

13 Chapter 14Tabelle 14.1 Kernaufbau und Kernspinquantenzahlen.Tabelle 14.2 Eigenschaften von Kernen.Tabelle 14.3 Hyperfeinkopplungskonstanten von Atomen, a/mT.

14 Chapter 16Tabelle 16-1 Rotations- und Schwingungstemperaturen.Tabelle 16-2 Symmetriezahlen.

15 Chapter 17Tabelle 17-1 Dipolmomente μund Polari-sierbarkeitsvolumina α′.Tabelle 17-2 Partialladungen in Polypeptiden.Tabelle 17-3 Wechselwirkungsenergien zwischen Multipolen.Tabelle 17-4 Lennard-Jones-(12, 6)-Parameter.Tabelle 17-5 Oberflächenspannungen von Flüssigkeiten bei 293 K.

16 Chapter 18Tabelle 18-1 Abhängigkeit der Gestalt von Mizellen vom Tensidparameter.Tabelle 18-2 Trägheitsradien.Tabelle 18-3 Reibungskoeffizienten und Molekülgestalt.Tabelle 18-4 Grenzviskositäten.

17 Chapter 19Tabelle 19-1 Die sieben Kristallsysteme.Tabelle 19-2 Die Kristallstrukturen einiger Elemente.Tabelle 19-3 Ionenradien, r/pm.Tabelle 19-4 Madelungkonstanten.Tabelle 19-5 Gitterenthalpien bei 298 K.Tabelle 19-6 Magnetische Suszeptibilitäten bei 298 K.

18 Chapter 20Tabelle 20.1 Stoßquerschnitte.Tabelle 20.2 Transporteigenschaften von Gasen bei 1 bar.Tabelle 20.3 Transporteigenschaften idealer Gase.Tabelle 20.4 Viskositäten von Flüssigkeiten bei 298 K.Tabelle 20.5 Ionenbeweglichkeiten in Wasser bei 298 K.Tabelle 20.6 Debye-Hückel-Onsager-Koeffizienten fiir (1,1)-Elektrolyte bei 298 K...Tabelle 20.7 Diffusionskoeffizienten bei 298 K.

19 Chapter 21Tabelle 21.1 Kinetische Daten für Reaktionen erster Ordnung.Tabelle 21.2 Kinetische Daten für Reaktionen zweiter Ordnung.Tabelle 21.3 Integrierte Geschwindigkeitsgesetze.Tabelle 21.4 Arrheniusparameter.Tabelle 21.5 Beispiele für photochemische Reaktionen.Tabelle 21.6 Wichtige photophysikalische Prozesse^†.Tabelle 21.7 Werte von R₀ für einige Donor–Akzeptor-Paare.

20 Chapter 22Tabelle 22-1 Arrheniusparameter für Gasphasenreaktionen.Tabelle 22-2 Arrheniusparameter für Reaktionen in Lösung.Tabelle 22-3 Austauschstromdichten und Durchtrittsfaktoren bei 298 K.

21 Chapter 23Tabelle 23-1 Maximal beobachtete Enthalpien der Physisorption.Tabelle 23-2 Enthalpien der Chemisorption, Δ_Ad H^⦵/(kJ mol^–1).Tabelle 23-3 Die Fähigkeit zur Chemisorption.Tabelle 23-4 Eigenschaften von Katalysatoren.

22 Appendix BTabelle 1-4 Zweite Virialkoeffizienten, B/(cm³mol^–1).Tabelle 1-5 Kritische Größen von Gasen.Tabelle 1-6 Van-der-Waals-Koeffizienten.Tabelle 2-2 Temperaturabhängigkeit der molaren Wärmekapazität^†.Tabelle 2-3 Standardschmelz- und -verdampfungsenthalpien bei der jeweiligen Über...Tabelle 2-5 Gitterenthalpien

bei 298 K.Tabelle 2-6 Thermodynamische Daten für organische Verbindungen (alle Werte bei 2...Tabelle 2-8 Thermodynamische Daten für Elemente und anorganische Verbindungen (a...Tabelle 2-9 Koeffizienten der thermischen Ausdehnung α und der isothermen...Tabelle 2-10 Inversionstemperaturen, Schmelz- und Siedepunkte und Joule–Thomson-...Tabelle 3-1 Standardentropien und Temperaturen von Phasenübergängen Δ_TransS^⦵...Tabelle 3-2 Molare Standardverdampfungsenthalpien verschiedener Flüssigkeiten am...Tabelle 3-3 Standardentropien bei 298 K nach dem Dritten Hauptsatz: siehe Tabell...Tabelle 3-4 Freie Standardbildungsenthalpien bei 298 K: siehe Tabelle 2-6 und 2-...Tabelle 3-6 Der Fugazitätskoeffizient von Stickstoff bei 273 K.Tabelle 5-1 Henrykonstanten für Gase bei 298 K, K/(kPa kg mol ^–1).Tabelle 5-2 Kryoskopische und ebullioskopische Konstanten.Tabelle 5-5 Mittlere Aktivitätskoeffizienten in Wasser bei 298 K.Tabelle 6-2 Standardpotenziale 298 K. (a) In elektrochemischer Reihenfolge.Tabelle 9-2 Effektive Kernladungszahlen Z_eff = Z – σ für neutrale Atome i...Tabelle 9-3 Ionisierungsenergien I/(kJ mol^–1).Tabelle 9-4 Elektronenaffinitäten E_EA (kJ mol^–1).Tabelle 10-2 Bindungslängen R_e/pm.Tabelle 10-4 Pauling- (kursiv) und Mulliken-Elektronegativitäten.Tabelle 12-2 Eigenschaften zweiatomiger Moleküle.Tabelle 12-3 Typische Schwingungswellenzahlen νQ/cm^–1.Tabelle 13-1 Farbe, Frequenz und Energie von Licht.Tabelle 13-2 Charakteristische Absorption einiger Gruppen und Moleküle.Tabelle 14-2 Eigenschaften von Kernen.Tabelle 14-3 Hyperfeinkopplungskonstanten von Atomen, a/mT.Tabelle 16-1 Rotations- und Schwingungstemperaturen: siehe Tabelle 12-2.Tabelle 16-2 Symmetriezahlen: siehe Tabelle 12-2.Tabelle 17-1 Dipolmomente, Polarisierbarkeiten und Polarisierbarkeitsvolumina.....Tabelle 17-4 Lennard-Jones-(12,6)-Parameter.Tabelle 17-5 Oberflächenspannungen von Flüssigkeiten bei 293 K.Tabelle 18-2 Trägheitsradien einiger Makromoleküle.Tabelle 18-3 Reibungskoeffizienten und Molekülgestalt.Tabelle 18-4 Grenzviskositäten.Tabelle 19-3 Ionenradien ( r/pm).^†Tabelle 19-5 Gitterenthalpien bei 289 K: siehe Tabelle 2-5.Tabelle 19-6 Magnetische Suszeptibilitäten bei 298 K.Tabelle 20-1 Stoßquerschnitte σ/nm².Tabelle 20-2 Transporteigenschaften von Gasen bei 1 atm.Tabelle 20-4 Viskositäten von Flüssigkeiten bei 298 K, η/(10^–3 kg ...Tabelle 20-5 Ionenbeweglichkeiten in Wasser bei 298 K, u/(10^–8 m² s^–1...Tabelle 20-6 Debye–Hückel–Onsager-Koeffizienten für (1,1)-Elektrolyte bei 298 K....Tabelle 20-7 Diffusionskoeffizienten bei 298 K, D/(10^–9 m² s^–1).Tabelle 21-1 Kinetische Daten für Reaktionen erster Ordnung.Tabelle 21-2 Kinetische Daten für Reaktionen zweiter Ordnung.Tabelle 21-4 Arrheniusparameter.Tabelle 22-1 Arrheniusparameter für Gasphasenreaktionen.Tabelle 22-2 Arrheniusparameter für Reaktionen in Lösung: siehe Tabelle 21-4.Tabelle 22-3 Austauschstromdichten und Transferkoeffizienten bei 298 K.Tabelle 23-1 Die größten beobachteten Enthalpien der Physisorption Δ_ad H ^⦵Tabelle 23-2 Enthalpien der Chemisorption Δ_ad H^⦵/(kJ mol^–1).

Illustrationsverzeichnis

1 c00Abb. G.1 Einige typische Lewisstrukturen

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